خواص شیمیایی سدیم هیدروکسید

کاربردهای سود سوزآور

سود سوزآور یا لیمو، یک ماده بسیار متنوع است و کاربردهای زیادی دارد، برخی از کاربردهای سود سوزآور عبارت اند از:

• صابون سازی – زمانی که با روغن های گیاهی یا چربی های حیوانی واکنش داده شود
• محصولات مراقبت شخصی – برای تنظیم pH
• نرم کننده های مو – همراه با مواد شوینده
• پاکسازی رنگ
• کاغذ سازی
• رنگرزی – برای تنظیم pH
• برنزه کردن – برای از بین بردن مو از پوست و تنظیم pH
• پاک کننده های سطوح خانگی – همراه با مواد شوینده
• پاک کننده های فر
• احتیاط – سدیم هیدروکسید بسیار خورنده است. دور از دسترس اطفال نگه دارید.

از هرگونه تماس با پوست و چشم، پوشیدن دستکش های مقاوم در برابر مواد شیمیایی، محافظ چشم، پیراهن آستین بلند و شلوار در هنگام دست زدن بپرهیزید. کاملا بسته در بسته بندی اصلی نگهداری شود. دور از عوامل اکسید کننده، مواد کاهنده، فلزات، اسیدها، قلیاها و رطوبت نگهداری شود.

هیدروکسید سدیم از دسته ترکیبات معدنی است و معمولاً به شکل جامد سفید رنگ در دمای اتاق یافت می شود. این ترکیب شیمیایی از کاتیون های سدیم + سدیم و آنیون های هیدروکسید OH- تشکیل شده است. فرمول شیمیایی هیدروکسید سدیم به صورت NaOH نوشته می شود. همچنین معمولاً به عنوان سود سوزآور یا Iye شناخته می شود و به طور گسترده در ساخت انواع محصولات مانند کاغذ، صابون و مواد شوینده، خمیر کاغذ، مواد منفجره، تخلیه مایعات و پاک کننده های فر و غیره استفاده می شود.

هیدروکسید سدیم یکی از ساده ترین هیدروکسیدها است. با توجه به چنین ویژگی هایی، اغلب با آب خنثی و اسید HCl (اسیدی) برای تعیین مقیاس pH استفاده می شود. در ادامه با سدیم هیدروکسید، خواص، آماده سازی، واکنش، موارد استفاده بیشتر آشنا خواهیم شد.

خواص فیزیکی سدیم هیدروکسید

اجازه دهید برخی از خواص هیدروکسید سدیم را بررسی کنیم.

1. سدیم هیدروکسید به شکل خالص یک جامد کریستالی سفید رنگ است.
2. بی بو است.
3. در آب، گلیسرول و اتانول محلول است. هنگامی که هیدروکسید سدیم جامد با آب مخلوط می شود، یک واکنش بسیار گرمازا ایجاد می کند.
4. ویسکوزیته بالاتری نسبت به آب در حدود 78 mPas دارد.
5. می تواند چندین هیدرات تشکیل دهد. برخی از هیدرات های شناخته شده عبارتند از هپتا هیدرات، پنتا هیدرات، تترا هیدرات، تترا هیدرات، تری هیدرات، تری هیدرات، دی هیدرات و مونوهیدرات.
6. NaOH و مونوهیدرات آن می توانند کریستال های متعامد را با گروه های فضایی مانند Cmcm (oS8) و Pbca (oP24) تشکیل دهند.
7. می تواند به سرعت دی اکسید کربن و آب را از هوا جذب کند.
8. همچنین می تواند به شکل مایع وجود داشته باشد.

خواص شیمیایی سدیم هیدروکسید

1. بین یون Na(+1) و یون OH(-1) پیوند یونی دارد.
2. می تواند با اسیدهای پروتیک واکنش داده و آب و نمک را تشکیل دهد.
3. دارای اسیدیته بالای 13 است.
4. هیدروکسید سدیم یک پایه محبوب است که برای شستشوی هیدروکسیدها یا اکسیدهای آمفوتریک استفاده می شود.
5. یک پیوند کووالانسی بین اکسیژن و هیدروژن در هیدروکسید وجود دارد.

ساختار هیدروکسید سدیم

ساختار سدیم هیدروکسید با نمودار زیر نشان داده شده است:

• نحوه ساخت هیدروکسید سدیم – تکنیک های آماده سازی

هیدروکسید سدیم (NaOH) یکی از قوی ترین بازهای موجود است. یکی از مهمترین هیدروکسیدهای قلیایی است که برای اهداف آزمایشگاهی و تجاری استفاده می شود. به طور کلی، در طول سال ها، هیدروکسید سدیم در مقیاس بزرگ از مواد خام به راحتی قابل دستیابی ساخته شده است و بنابراین در بسیاری از فرآیندهای صنعتی استفاده می شود. عمدتاً با الکترولیز محلول آب نمک در دیافراگم یا سلول جیوه تهیه می شود. با این حال، چند فرآیند مهم دیگر نیز وجود دارد که از طریق آنها NaOH همراه با سایر محصولات تولید می شود (Cl2، Na2CO3 و غیره).

• فرآیند Leblanc:

در این، محصول عمده گاز کلر است اما NaOH به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود. معادله کلی فرآیند Leblanc به این صورت است.

واکنش های هیدروکسید سدیم

• با اسیدها

هنگامی که هیدروکسید سدیم با یک اسید (اسیدهای پروتیک) واکنش می دهد، آب و نمک خالص را تشکیل می دهد.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

• با فلزات و اکسیدها

هیدروکسید سدیم می تواند در دمای بالا با فلزات واکنش داده و اکسیدهای فلزی را تشکیل دهد. در دماهای بالاتر از 500 درجه سانتی گراد، آهن می تواند به صورت گرماگیر با هیدروکسید سدیم واکنش داده و اکسید آهن (III)، فلز سدیم و گاز هیدروژن را تشکیل دهد.

4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2

با این حال، برخی از فلزات واسطه تمایل به واکنش شدید با NaOH دارند. به عنوان مثال آلومینیوم. می توان برای رسوب هیدروکسیدهای فلزات واسطه استفاده کرد.

• با اکسیدهای اسیدی

هیدروکسید سدیم همچنین می تواند با اکسیدهای اسیدی واکنش دهد. در چنین واکنش هایی گازهای اسیدی مضر تصفیه می شوند. به عنوان مثال، واکنش با دی اکسید گوگرد در زیر آورده شده است.

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

موارد مصرف هیدروکسید سدیم

NaOH یک ترکیب شیمیایی است که در بسیاری از موارد استفاده می شود. برخی از کاربردهای رایج آن در زیر ذکر شده است:

• تولید صابون.
• خمیر برای کاغذ.
• یک ماده شیمیایی آزمایشگاهی مهم است.
• در تولید مواد شیمیایی مختلف دیگر استفاده می شود.
• صنعت نساجی.
• تصفیه آب (تبدیل آب سخت به نرم).
• ساخت شیشه.
• هیدروکسید سدیم برای رسوب هیدروکسیدهای فلزات واسطه استفاده می شود.
• هیدروکسید سدیم همچنین برای هیدرولیز پایه استرها (مانند صابون سازی)، آمیدها و آلکیل هالیدها استفاده می شود.

اثرات بهداشتی و خطرات ایمنی

هیدروکسید سدیم یک قلیایی قوی و بسیار خورنده است که بافت های زنده را تجزیه می کند.
تماس چشمی NaOH می تواند باعث کوری دائمی شود.
تماس پوست با NaOH دلیلی برای سوختگی شدید شیمیایی است.
حلالیت هیدروکسید سدیم بسیار گرمازا است و می تواند باعث سوختن پاشش شود.
هنگام استفاده از هیدروکسید سدیم برای استفاده، به ویژه حجم های عمده، باید با توجه به خطر سوختگی مواد شیمیایی، با دقت نگهداری شود. هیدروکسید سدیم را می توان در بطری ها برای استفاده آزمایشگاهی در مقیاس کوچک ذخیره کرد. برای استفاده در جابجایی و حمل بار، باید در ظروف فله متوسط ​​(ظروف با حجم متوسط) نگهداری شود. برای کارخانه های تولیدی یا فاضلاب، NaOH باید در مخازن ذخیره سازی ثابت بزرگ با حجم تا 100000 گالن ذخیره شود.

برخی از رایج ترین مواد مورد استفاده در ظروف ذخیره سازی NaOH عبارتند از فولاد کربن، پلی وینیل کلرید (PVC)، فولاد ضد زنگ، پلی اتن و پلاستیک تقویت شده با فایبر گلاس (FRP، با روکش مقاوم). هیدروکسید سدیم باید در ظروف دربسته نگهداری شود.