بررسی سود پرک در صنعت کاشی و سرامیک

بررسی سود پرک در صنعت کاشی و سرامیک

هیدروکسید سدیم که بیشتر به عنوان لیمو یا سود سوزآور شناخته می شود، یک ترکیب یونی خورنده است. در مورد هیدروکسید سدیم ، فرمول شیمیایی آن و نحوه حل شدن آن در آب و واکنش های آن با اسیدها، فلزات محلول و اکسیدهای غیرفلز بیاموزید.

سدیم هیدروکسید چیست؟

هیدروکسید سدیم یک ماده شیمیایی قوی با نام های مستعار بسیاری است: NaOH، لیمو و سود سوزآور. هیدروکسید سدیم اغلب عامل فعال در محلول‌های تمیزکننده است، اما در ساخت محصولاتی مانند منسوجات، سلفون و کاغذ نیز استفاده می‌شود. این ماده شیمیایی می تواند بسیار خطرناک باشد و به مواد آسیب جدی وارد کند. انسان باید از تماس با هیدروکسید سدیم بدون محافظت اجتناب کند زیرا در صورت وارد شدن به چشم یا استنشاق می تواند باعث سوختگی شدید پوست و آسیب جدی به بافت شود.

هیدروکسید سدیم با فرمول شیمیایی NaOH نشان داده می شود. این یک ترکیب یونی است زیرا از یک یون فلزی، سدیم (Na+) ساخته شده است که به یک یون غیر فلزی، هیدروکسید (OH-) جذب می شود. هنگامی که جامد است، سفید است و نقطه ذوب آن 604.4 درجه فارنهایت است. با وجود اینکه نقطه ذوب بالایی دارد، هیدروکسید سدیم به خوبی در آب حل می شود. وقتی در آب حل شود شفاف است.

هیدروکسید سدیم نیز یک باز قوی است، که ترکیبی است که در آب از هم جدا می شود و یون های هیدروکسید (OH-) زیادی می سازد. هنگامی که هیدروکسید سدیم در آب حل می شود، pH بسیار بالایی دارد و بسیار لغزنده به نظر می رسد. به طور کلی، هیدروکسید سدیم زمانی که در آب حل شود بیشترین خورندگی را دارد.

سود سوزآور یک نام رایج برای هیدروکسید سدیم (NaOH) است که به عنوان لیز نیز شناخته می شود. نام رایج آن به دلیل خاصیت شیمیایی آن به عنوان هیدرات سدیم و همچنین سوزاننده یا مخرب بودن آن است. سود سوزآور وقتی خالص باشد یک جامد مومی و سفید رنگ است. به سرعت آب را جذب می کند و محلول های آبی تشکیل می دهد. سود سوزآور یا هیدروکسید سدیم که به صورت تجاری در دسترس است معمولاً هیدروکسید سدیم مونوهیدرات NaOH.H2O است.

از آنجا که به دست آوردن این ماده شیمیایی نسبتاً دشوار است، ممکن است مجبور شوید آن را به صورت عمده خریداری کنید. ممکن است بتوانید افراد دیگری را که به مواد شیمیایی نیاز دارند پیدا کنید و هزینه را با آنها تقسیم کنید. این یک کالای گران قیمت نیست، اما احتمالاً به چندین پوند از آن نیاز ندارید. مهر و موم ظرف را نگه دارید و آن را از رطوبت دور نگه دارید.

خواص فیزیکی سود سوزآور

• در خالص ترین شکل خود به عنوان یک جامد کریستالی سفید یافت می شود.
• بدون بو، چگالی 2.13 گرم در میلی لیتر و نقطه ذوب 318 درجه سانتیگراد است.
• به راحتی در آب، اتانول و گلیسرول حل می شود.
• هنگامی که در آب حل می شود، واکنش بسیار گرمازا ایجاد می کند.
• ویسکوزیته آن 78 mPas است که بیشتر از ویسکوزیته آب است.
• توانایی تشکیل هیدرات را دارد.
• مقدار زیادی دی اکسید کربن و آب را از هوا جذب می کند.
• به شکل مایع موجود است.

تهیه سود سوزآور

پایه ای قوی دارد و در آزمایشگاه ها و صنایع بسیار مورد استفاده قرار می گیرد. به طور کلی، با الکترولیز محلول آب نمک در یک دیافراگم و در غیر این صورت سلول جیوه ساخته می شود.

در زیر برخی از فرآیندهای دیگر که هیدروکسید سدیم تولید می کنند عبارتند از:

روش لبلان

این یک فرآیند تولیدی است که از کلرید سدیم، اسید سولفوریک، زغال سنگ و کربنات کلسیم برای تولید کربنات سدیم استفاده می‌کند.

این شامل دو مرحله است: تولید سولفات سدیم از کلرید سدیم و تولید کربنات سدیم از واکنش سولفات سدیم به زغال سنگ و کربنات کلسیم.

NaOH به عنوان محصول جانبی این فرآیند به همراه گاز کلر تولید می شود که در مقیاس وسیع تولید می شود. بررسی روش؛

4HCl + MnO2 → 2Cl2 + Mn2 + + 2H2O

روش لویگ

کربنات سدیم (Na2CO3) به عنوان ماده اولیه در این واکنش استفاده می شود که منجر به تشکیل فرات سدیم (Na2Fe2O4) می شود. واکنش شیمیایی که انجام می شود در زیر توضیح داده شده است.

Na2CO3 + Fe2O3 → 2NaFeO2 + CO2

برای انجام واکنش فوق از کلسیناسیون استفاده می شود. دی اکسید کربن تولید شده در واکنش قبلی خارج می شود، در حالی که فرات سدیم در کوره باقی می ماند. برای حذف ذرات محلول، جرم با آب سرد تمیز می شود. به دنبال آن، در دمای 90 درجه سانتیگراد، آب از روی فرات سدیم عبور داده می شود تا تجزیه شود و هیدروکسید سدیم و اکسید آهن تشکیل شود. واکنش شیمیایی در زیر نشان داده شده است.

2NaFeO2 + H2O → 2NaOH + Fe2O3

در نتیجه فرات سدیم ایجاد شده در واکنش اول با آب تجزیه می شود و محلول حاصل فیلتر و تبخیر می شود تا ورقه های هیدروکسید سدیم به دست آید.

روش الکترولیتی (فرایند کلر قلیایی)

این روش پرکاربردترین روشی است که شامل الکترولیز محلول آب نمک است. این فرآیند به عنوان فرآیند کلر قلیایی شناخته می شود. این مستلزم الکترولیز محلول نمک نمک (NaCl) برای تولید NaOH است. میله های تیتانیوم و فولاد یا نیکل به ترتیب به عنوان آند و کاتد عمل می کنند و NaCl به عنوان الکترولیت عمل می کند.

یون های سدیم و همچنین یون های کلر با عبور جریان تولید می شوند. یون های هیدروژن با بار مثبت به سمت کاتد حرکت می کنند که دارای بار منفی است. از طرف دیگر یون های کلر با بار منفی به سمت آند با بار مثبت حرکت می کنند.

واکنش های مربوط به هیدروکسید سدیم

در آب، هیدروکسید سدیم به طور کامل از هم جدا می شود و یک یون سدیم و یک یون هیدروکسید تولید می کند. این فرآیند با معادله ای که در اینجا مشاهده می شود نشان داده می شود. در حالی که این فرآیند یک واکنش شیمیایی نیست، اما هنوز یک ویژگی بسیار مهم هیدروکسید سدیم است.

انحلال هیدروکسید سدیم و واکنش با اسیدها

هیدروکسید سدیم با اسیدها واکنش داده و یک آب و یک ترکیب یونی تولید می کند. در این نوع واکنش، هیدروکسید هیدروکسید سدیم با یون هیدروژن موجود در اسید واکنش داده و آب می‌سازد. بقیه اسید با یون سدیم از هیدروکسید سدیم ترکیب می شود و یک ترکیب یونی می سازد. واکنش بین هیدروکسید سدیم و اسید کلریدریک را می توان در اینجا مشاهده کرد و همچنین واکنشی را نشان می دهد که چگونه هیدروکسید سدیم با اسیدها به طور کلی واکنش می دهد.

نتیجه گیری

سدیم هیدروکسید یک ترکیب غیرفلزی است که از کاتیون های سدیم و آنیون های هیدروکسید تشکیل شده است. در دمای اتاق، یک پایه قوی است که به صورت جامد سفید رنگ وجود دارد. دارای فرمول شیمیایی NaOH است و به عنوان سود سوزآور یا لیمو نیز شناخته می شود. هیدروکسید سدیم (NaOH) یک باز تک اسیدی است زیرا حاوی تنها یک یون OH- است که می تواند جایگزین یا خنثی کردن یک یون H+ یک اسید شود.

بسته به هدف (KOH) می توانید یک پایه قوی شیمیایی مشابه، هیدروکسید پتاسیم را جایگزین کنید. اگر واقعاً فداکار هستید، می توانید این ماده شیمیایی را با خیساندن خاکستر چوب در آب درست کنید. برای انجام این کار، مقدار زیادی خاکستر را در مقدار کمی آب خیس کنید.