تجزیه و تحلیل هیدروکسید پتاسیم

هیدروسید پتاسیم چیست؟

در نامگذاری علمی، ترکیب معدنی KOH – هیدروکسید پتاسیم را پتاس سوز آور (یا پتاس خورنده) و محلول آبی آن را لیمو پتاسیم می نامند. این یک قلیایی قوی بسیار خورنده و رطوبت رسان به شکل کریستال های سفید یا تکه های است. هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب شیمیایی است که به عنوان یک ماده مورد نیاز برای تولید مواد پاک کننده، صابون ها یا باتری ها بسیار محبوب شده است. اما خواص و کاربرد عمده آن در صنعت چیست؟ در این مقاله به بررسی تجزیه و تحلیل هیدروکسید پتاسیم می پردازیم.

KOH در آب حل می شود، در دمای 360 درجه سانتی گراد ذوب می شود و در دمای 1320 درجه سانتی گراد می جوشد. هیدروکسید پتاسیم چگونه تولید می شود؟ بدست آوردن محلول هیدروکسید پتاسیم از طریق الکترولیز محلول کلرید پتاسیم امکان پذیر است. به خاطر داشته باشید که این ماده بسیار سمی است و باعث تحریک پوست و غشاهای مخاطی چشم و بینی می شود. اگر بلعیده شود، حتی مقادیر کمی از KOH منجر به مسمومیت حاد می شود.

تجزیه و تحلیل هیدروکسید پتاسیم

آنالیز هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب معدنی است که با فرمول شیمیایی KOH نشان داده می شود. این ترکیب به نام های پتاس سوزان، لیمو و پتاسیم نیز شناخته می شود. این هیدروکسید فلز قلیایی یک پایه بسیار قوی است. در فرم آبی، مانند یک محلول شفاف به نظر می رسد. در شکل جامد خود، KOH می تواند به شکل توده های سفید تا کمی زرد، دانه ها، گلوله ها یا میله ها وجود داشته باشد. هیچ بوی خاصی نمی توان به این ترکیب به شکل جامد نسبت داد.

تجزیه و تحلیل شیمیایی هیدروکسید پتاسیم

وزن مولکولی آن 56.11 گرم بر مول، چگالی 2044 گرم بر سانتی متر، نقطه جوش 1327 درجه سانتیگراد و نقطه ذوب 360 درجه سانتیگراد است.

تجزیه و تحلیل فیزیکی هیدروکسید پتاسیم

در آب، اتانول، متانول و گلیسیرین محلول است و در اتر حلالیت کمی دارد. غیر قابل احتراق، اما بسیار خورنده. به طور گسترده در تولید مواد شیمیایی، ترکیبات پاک کننده و پالایش نفت استفاده می شود.

تجزیه و تحلیل واکنش های هیدروکسید پتاسیم

پتاسیم فلزی یک عامل کاهنده خوب است. به راحتی با بسیاری از مواد ساده واکنش نشان می دهد:

به شدت با آب واکنش می دهد و یک قلیایی – هیدروکسید پتاسیم تشکیل می دهد:

2K + 2H2O = 2KOH + H2.

واکنش با دی اکسید کربن

KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

با اکسیدهای آمفوتریک، هیدروکسید پتاسیم نمک های مضاعف را تشکیل می دهد:

KOH + ZnO = K2ZnO2 + H2O روی پتاسیم با اکسید روی تشکیل می شود.

KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O محصول واکنش با اکسید آلومینیوم آلومینات پتاسیم است.

با هیدروکسیدهای آمفوتریک، واکنش ممکن است در محلول (ترکیبات پیچیده تشکیل می شود) یا در یک شار (محصول واکنش یک نمک دوگانه است).

در واکنش هیدروکسید پتاسیم با فلزات آمفوتر، نمک های دوگانه و پیچیده تشکیل می شوند:

2KOH + Zn = K2ZnO2 + H2;

2KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2.

2KOH + 2Al + 6H2O = 2K [Al (OH) 4] + 3H2.

تجزیه و تحلیل فرآیند ساخت هیدروکسید پتاسیم

در گذشته، کربنات پتاسیم (پتاس) را به محلول قوی هیدروکسید کلسیم (آهک) اضافه می کردند تا یک واکنش متاتتیک ایجاد شود که کربنات کلسیم را رسوب داده و هیدروکسید پتاسیم را در محلول باقی می گذارد:

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH

فیلتر کردن کربنات کلسیم رسوب شده و جوشاندن محلول، هیدروکسید پتاسیم تولید می کند. این مهم ترین روش تولید هیدروکسید پتاسیم تا اواخر قرن 19 بود که تا حد زیادی با روش فعلی الکترولیز محلول های کلرید پتاسیم جایگزین شد. این روش مشابه ساخت هیدروکسید سدیم است

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

گاز هیدروژن به عنوان یک محصول جانبی روی کاتد تشکیل می شود. به طور همزمان، اکسیداسیون آندی یون های کلرید اتفاق می افتد و گاز کلر به عنوان یک محصول جانبی تشکیل می شود. جداسازی فضای آندی و کاتدی در سلول الکترولیز برای این فرآیند ضروری است.

کاربردهای هیدروکسید پتاسیم

هیدروکسید پتاسیم به دلیل خاصیت سوزانندگی، سفید کنندگی و خشک کنندگی در صنایع شیمیایی (تولید مواد شوینده)، خودروسازی، داروسازی، مواد غذایی و زیبایی کاربرد فراوانی دارد. این ماده کاربردهای زیادی دارد به طوری که اکثر افراد از برخی از آنها بی اطلاع هستند.

برخی از کاربردهای صنعتی هیدروکسید پتاسیم:

• یک عامل آبگیری برای خشک کردن گازها
• روان کننده در پرس اکستروژن آلیاژهای با ذوب بالا
• یک عامل متیل کننده
• ترکیبات قلیایی در فرمولاسیون مواد شوینده
• در پالایش فراکسیون های نفتی
• در حذف پوشش های عایق از سیم
• در تصفیه مواد خام حاوی الفین حاوی هیدروکربن قبل از پلیمریزاسیون
• در تثبیت روان کننده های مصنوعی
• در حذف اسیدهای نفتنیک از روغن های گازی
• در کودها
• در رسوب زدایی فلزات آهنی
• در شیرین کردن کسری روغن ترش
• در مخلوطی از نمک قلیایی مذاب برای تمیز کردن فلز استفاده می شود
• در حمام های الکترولیتی
• در ترکیبات شیمیایی
• در حمام مذاب برای حذف پلی استرها و پلی اورتان ها از اجسام فولادی
• برای حذف دی اکسید کربن
• به عنوان یک خشک کننده شیمیایی
• به عنوان یک پاک کننده برای حذف رسوب از سطح واسطه های آلیاژ تیتانیوم
• به عنوان عاملی برای کاهش میزان گوگرد در زغال سنگ
• در باتری های قلیایی

نتیجه

آنالیز هیدروکسید پتاسیم در این مقاله بررسی شد که آنالیز شیمیایی و فیزیکی، واکنش‌های هیدروکسید پتاسیم، فرآیند ساخت هیدروکسید پتاسیم و برخی کاربردهای کاربردهای هیدروکسید پتاسیم را بررسی کرد.